2013年贵州省普通高等学校招生适应性考试

理科综合能力测试（化学部分）

7.下列说法不正确的是

A.高纯硅被广泛用于制作计算机芯片

B.合金中一定不含非金属元素

C.利用丁达尔效应可区别鸡蛋白溶液和食盐水

D.海洋中可燃冰的储量非常丰富，技术不成熟前，不能盲目开采，否则会造成严重的温室效应

8.下列离子方程式书写正确的是

A.Cl2溶于水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

B.用H2O2从酸化的海带灰浸出夜中提取碘：2I-+H2O2＝I2+2OH-

C.NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4++OH-＝NH3↑+H2O

+-D.NO2溶于水：3NO2+H2O＝2H+2NO3+NO↑

9.有机物M的结构式为HOCH2CH＝CHCH2COOH，下列关于M的说法错误的是

A.分子中含有3个不同的官能团

B.能使溴水褪色

C.取1molM的任意同分异构体与足量的钠反应最多生成1molH2

D.与浓硫酸共热可发生酯化反应

10.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.标准状况下，11.2LO2参加反应时转移的电子书一定为2NA

B.14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的氢原子总数为2NA

C.将PH=2的盐酸和PH=4的硫酸各10mL混合，所得溶液中H+总数为2×10-5 NA

D.含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA

11.某无色透明溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。现取200mL溶液，均匀分成两份，进行如下实验：

①第一份溶液中加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；

②第二份溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且加入NaOH的物质的量X与产生沉淀的量Y之间的关系如下表所示：

则下列说法不正确的是

A.原溶液中一定含有SO42-

++2+3+B.原溶液中的阳离子只有H、NH4、Mg、Al

C.原溶液中c（NH4+）＝0.1mol/L

D.原溶液中：n(Al3+):n(Mg2+):( H+)＝1:3:10

12.下表中的有机物，后一项可视为前一项分子中的氢原子全部被甲基取代的产物。

请推测表中第6项物质的分子中所含的碳原子数

A. 103 B. 161 C. 485 D. 537

13.aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们的原子序数有如下关系：c-b=b-a=1且b+c=d,常见离子化合物E2C2与水反应生成C的气体单质，且溶液使酚酞变红。下列说法正确的是

A.B、D形成的常见单质分别为甲、乙，则非金属性B＞D，活泼性乙＞甲

B.最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序为：B＞A＞D

C.原子半径：D＞E＞A＞B＞C

D.最低价氢化物的沸点：B＞C

26.（14分）

西北工业大学学报记载了一种从含三氧化二钴、单质铝和少量氧化锂的电子材料废料中成功回收氧化钴（CoO）的工艺，其流程图如下：

-33-34资料一 20℃ Ksp(AlOH)3=1.9×10 25℃ Ksp(AlOH)3=3×10

资料二 20～25℃ KW≈1.0×10-14

资料三 沉淀反应中离子浓度小于1×10-5 mol/L时，就视为该离子完全沉淀 利用上述信息回答下列问题：

（1）过程Ⅰ中产生了一种气体，该气体分子的电子式为 ；

（2）在NaAlO2溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是 （填序号）；

++-- A. c（Na）+ c（H）＝c（AlO2）+ c（OH）

B. c（Na+）＞ c（AlO2-）＞c（OH-）＞ c（H+）

+-3+C. c（Na）＝ c（AlO2）+ c（Al(OH)3）+ c（Al）

D. c（OH-）- c（H+）＝c（Al(OH)3）+ c（Al3+）

（3）过程Ⅱ中，用热的稀H2SO4作浸出剂处理钴渣（Co2O3）得到含Co2+的溶液和一种气体单质，则浸出钴的化学方程式为 。在实验室模拟工业生产时，可用盐酸浸出钴，但须在通风橱中进行试验，请写出用盐酸浸

出钴的离子方程是 ；

（4）过程Ⅲ和Ⅳ使用 比较准确测定溶液的PH。实际生产过程Ⅲ利用20%Na2CO3将PH调至5.0（20℃），通过计算判断此时溶液中Al3+是否完全沉淀（写出计算过程）；

（5）用CoO溶于盐酸可制得CoCl2·6H2O晶体。将4.76gCoCl2·6H2O晶体进行加热，固体质量随温度变化的部分曲线如图，则X物质的化学式是 。

27.（15分）

Ⅰ.已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H1＝-484kJ/mol

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H2＝-571.6kJ/mol

C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H3＝-393.5kJ/mol

C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) △H4＝+131.3kJ/mol

写出CO燃烧热的热化学方程式： ； Ⅱ.已知2X(g)+Y(g)2Z(g) △H＝-a kJ/mol(a＞0),在一个固定容积的容器中加入2 molX和1 molY，充分反应达到平衡时，Z的浓度为w mol/L,放出热量b KJ。

（1）比较大小：a b(填＞、＝、＜)

（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数，表中T1 T2(填“＞”、“＝”或“＜”)

（3、“减小”或“不变”）

Ⅲ.某学习小组用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠。请回答：

（1）该电解槽的阳极反应式为 ；

（2）通电后，阴极附近溶液的PH会增大，请简述原因： ；

（3）为增强溶液导电性，电解前在两极区分别加入少量NaOH和少量H2S04，则阴极区加入 。电解生成的H2S04和NaOH物质的量之比为 ；

（4）若将制得得氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为 。

28.（14分）

某学习小组分析某城市空气质量，拟用下列装置测定该地区空气中SO2的含量。

甲 乙

（1）拟定实验方案：

①定性方案：欲对SO2作定性分析，则溶液A最好使用 （填序号）；

A.氢氧化钠溶液 B.氯化钡溶液 C.品红溶液

②定量方案：使SO2和已知浓度及体积的酸性KMnO4溶液反应进行定量分析（已知产物中的MnSO4近乎无色）。试写出该反应的离子方程式 ；

资料显示：酸性KMnO4溶液可以用I2溶液代替。此时为便于观察现象还需加入几滴 （填试剂名称）；

（2）用酸性KMnO4溶液定量分析空气中SO2的含量：

①某同学提出装置图中的棉花团应该用氢氧化钠溶液浸湿，以除去空气中的二氧化碳。你认为这个提议 （ 填“好”、“不好”或“无关紧要”），你的理由是 ；

②当观察到 现象时停止通入空气，此时，应记录的实验数据是 （填代号）；

a.A溶液的体积 b.A溶液的浓度 c.通入空气的体积 d.过滤网的质量变化

③实验小组向洗气瓶中加入20.00mL物质的量浓度为4.0×10-2mol/L酸性KMnO4溶液，若试验终点时通入空气总量为1L，该地点空气中二氧化硫的含量为 mg/L

④装置中若用乙洗气瓶替换甲，测得的二氧化硫含量 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；

（3）该小组分别对公园、居民小区、客车站等地空气中SO2含量进行了测定，发现客车站SO2含量明显高于其他地方，主要原因是 。

36.[化学—选修2化学与技术]（15分）

某矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S）、脉石（SiO2）和少量的银。某工厂用酸浸法从矿石中提取铜，主要工艺流程如图：