由（2）溶解铜0.004mol，可求出废液中n(Fe)=0.008mol，含根据电荷守恒和n(Fe)︰n(Cu)

2+2+3+= 2︰1，可求出废液中n(Cu)=0.006mol，则n(Fe)=0.012mol，由于Fe 0.008mol，浓度

-2+比值3:2，则C项错误；由于Cl 0.06mol，n(Fe)=0.012mol，则c(Clˉ)= 6mol/L，c(Fe 2+)=1.2

mol/L，D项正确。

17. 3+2+2+

【解析】该流程中先将药品中的Fe2+形成溶液，再氧化为Fe3+，再将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量。

（1）H2O2由氧化性，所以步骤②加入过量H2O2目的是将Fe2+氧化为Fe3+。

（2）该反应生成氢氧化铁沉淀，X可选择氢氧化钠或氨水。

（3）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，所以需要过滤、洗涤氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量。

（4）最后氧化铁为ag，氧化铁含有铁元素的质量为(56×2)/160 ×ag=0.7a g。

－－18.(1) Br2＋2I=2Br＋I2(2分)

(2)KCl(1分) AgBr(1分)

(3)I2<Br2<Cl2<MnO2（2分）

【解析】由题意知，H使淀粉溶液呈蓝色说明 H为I2；因F(橙色)＋G(钾盐)→I2＋D，所以F为溴水，D为KBr，I为AgBr；又因为C＋KBr→Br2＋E，说明C的氧化性比Br2强，则C可能为Cl2，E为KCl；B为黑色粉末为MnO2，A为浓盐酸。

19.（1）分液漏斗（1分） 氧化钙或氢氧化钠固体或碱石灰（1分）

（2）BC（1分）

(3)还原（1分） 3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2（1分）

(4)吸收未反应的氨气，防止对实验产生干扰（1分）

（5）慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平（1分）

【解析】（1）该漏斗有活塞，故为分液漏斗；氧化钙或氢氧化钠或碱石灰溶解时都放出热量使氨水分解，所以b中可选择的试剂为氧化钙或氢氧化钠固体或碱石灰。

（2）氯气和二氧化氮是有色气体，故排除A、D，该装置适用于固液混合不加热制取的气体，所以可以是氧气和二氧化碳，故选B、C。

(3)该反应中氧化铜被还原生成铜单质，所以氨气有还原性，氨气和氧化铜反应生成铜、水和氮气，反应方程式为：3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2。

(4)氨气不能完全反应，故可用浓硫酸吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D。

（5）为准确读取气体体积，应保证氮气的气体的压强与外界大气压相等，可通过慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平。

（6）本问为失分点，关键是综合计算能力是多数同学的薄弱点。干燥管吸收的物质是H2O，

m

收集的气体是N2，故n(H2O)=mg÷18g/mol,则n(H)=9mol，n(N2)=nL÷22.4L/mol，

n(N)=

nnm9n

11.2mol,所以则NH3分子中N(N):N(H)=n(N):n(H)= 11.2÷9=11.2m

20.【提出猜想】 SO2、H2 （2分）

【实验探究】猜想Ⅰ

2＋步骤① 溶液紫红色褪去 含有Fe （2分）

步骤② 另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液 溶液变为蓝色 （2分）

猜想Ⅱ 甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变，试管中收集到气体 （2分）

3＋2＋【问题讨论】不正确。若溶液中含有Fe则无法检验溶液中是否含有Fe （2分） 3＋【解析】浓H2SO4与铁生成Fe及SO2，随浓度降低成稀H2SO4时，则发生Fe + H2SO4 FeSO4

+ H2↑，所以气体可以有SO2和H2两种。

3＋2＋实验探究中第二行是验证Fe的存在，显然，第一行则要验证Fe，酸性KMnO4溶液具

2＋有强氧化性，可以氧化Fe，其现象为自身的紫红色溶液褪去。从所给出的药品看，验证

3＋－3＋Fe，可利用其氧化性来氧化I而生成I2，用淀粉检验生成的I2，若变蓝即可证明有Fe的存在。验证混合气体，因SO2具有还原性，可以使甲瓶中的有氧化性的KMnO4褪色，若乙中不褪色，则说明SO2已除尽，当最后试管中排水法能收到气体，即可说明有H2。

3＋2＋2＋2＋3＋问题讨论中若Fe中含有Fe，是无法验出有Fe的，因为需要氧化Fe至Fe再检

3+2＋验，此时用KSCN检验的Fe，不知是原溶液中的，还是Fe氧化得到的。

21．（1分） 除去氯气，防止污染 （1分）

（2）1取少量上述黄色液体于试管中，加入少量KSCN溶液，振荡，若溶液呈现红色，○

说明假设1对，否则不成立。（2分）

或取少量上述黄色液体于试管中，滴加少量CCl4，振荡，若CCl4层呈现橙红色，说明假设2对，否则不成立。（2分）

2取少量溴化钠溶液于试管中，滴加少量氯水和少量○

（3）（2分） CCl4，振荡静置（1分）。

【解析】（1）仪器A是分液漏斗，盛装浓盐酸，装置C中的试剂为饱和食盐水，除去挥发出氯化氢，D中为浓硫酸干燥生成的氯气，E收集氯气，装置F吸收尾气，防止污染。

（2）检验溶液变黄色时的产物即检验Fe3+或检验溴单质，检验Fe3+可用KSCN溶液，检验溴单质可用CCl4萃取；方案乙实验a证明Cl2的氧化性大于Fe3+，实验b中Fe3+与溴离子不反应，即溴单质氧化性强于Fe3+，所以c实验是比较氯气和溴的氧化性，即将氯水加入溴化钠溶液；根据实验现象可得出，即假设1成立。（3）0.1mol氯气与0.1molFeBr2反应时，Fe2+先全部反应，剩余氯气与一半的溴离子反应。

22.（1）除去铁屑表面的油污（1分）；

（2）2Fe3++Fe = 3Fe2+ (2分)

（3）保证溶液中不含铁离子（1分）；

（4）防止硫酸亚铁水解，析出沉淀（2分）；

（5）乙醇易挥发易除去晶体表面湿存水，还减少晶体的溶解损失；（2分）

（6）4.9 （4.8~5.0均正确）（2分）

【解析】用碳酸钠洗涤铁屑表面的油污，加过量铁可以防止生成Fe3+，酸能抑制亚铁离子水解，析出何种晶体，需分析各种物质的溶解度，溶解度最小的物质析出。估算固体(NH4)2SO4 的用量，可直接根据铁的质量计算出铁的物质的量为0.036mol，即硫酸铵的物质的量为0.036mol，可求出硫酸铵质量为4.9g。

专题七 常见的有机化合物

1.C 【解析】A项乙烯可发生加聚反应，乙烷则不能；B项聚乙烯分子中不含C==C键，不能发生加成反应；C项苯的密度小于水，溴苯的密度大于水；D项乙烯可与溴水发生加成反应，苯不与溴水反应。本题易错选D，原因在于将苯的溴代反应中的液溴与溴水混淆了，

2.D 【解析】酒精和水都能与金属钠反应产生H2，应用无水CuSO4粉末检验。

3.B【解析】A项，苯分子是平面结构，6个碳原子形成平面正六边形，正确；B项，苯分子中的碳碳键既不是单键也不是双键，错误；C项，苯分子中碳碳键介于单双键之间的特殊化学键，所以性质也介于单双键之间,正确；D项，由于苯分子中碳碳键完全等同，邻位二溴代物只有一种，正确。

4.B 【解析】植物油属于酯，不是碳氢化合物，A项错误；乙醇和乙酸能发生酯化反应，B项正确；石油裂解可以得到甲烷和乙烯，苯可通过煤的干馏获得，C项错误；向鸡蛋清溶液中加入硫酸铵使鸡蛋清析出是盐析，加入硫酸铜使其析出是变性，原理不同，D项错误。本题易错选A，错因在于未能掌握油脂的成分，油脂为高级脂肪酸的甘油酯，含C、H、O三种元素。

5．C【解析】阴离子CH3中碳原子符合8电子构型，A项错误；乙醇中官能团是-OH（羟基），不是OH（氢氧根），B项错误； 8个中子的氧原子质量数为16，D项错误。

6.A【解析】戊烷有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种，A项正确；乙醇能够与乙酸发生酯化反应，也属于取代反应，B项错误；乙烯断开双键中的一条键发生加聚反应，得到聚乙烯，不能使溴水褪色，C项错误；甲醇为一元醇、乙二醇为二元醇，不能是同系物关系，D项错误。本题易错选D，错因在于不能正确应用同系物的概念，作为含有相同官能团的有机物，不但要求碳原子数不同，还要求官能团的个数也必须相等。

7.C【解析】①油脂不溶于水所以可以用分液的方法分离；②乙醇和水互溶，但沸点不同，可根据沸点不同进行蒸馏分离；③单质溴易溶于有机溶剂，可以用萃取的方法进行分离。

8.A【解析】乙烯、二氧化硫均与酸性高锰酸钾溶液反应，A项错误。

9.D 【解析】植物油的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，A错误；苯与液溴的反应属于取代反应，而苯与氢气的反应属于加成反应，B错误；C项，纤维素属于高分子化合物，而光导纤维主要成分为SiO2，为无机物，故C错误；乙烯可使酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液褪色，但甲烷不具备此性质，故D正确。本题易错选A，错因是未认真读完选项内容，一看到高级脂肪酸就轻易地选上A。

10.A【解析】Na既能与羟基反应，又能与羧基反应；NaHCO3只与羧基反应，生成CO2与H2的量相等的只有A。

11.C【解析】该物质分子式为C4H6O3，1 mol该物质完全 燃烧消耗O2为（) mol--即4 mol,A项正确；因含碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应、加聚反应，含有羧基能发生取代反应和中和反应，故B项正确；该物质与Na反应产物为NaOOC-CH=CH—CH2ONa，C项错误；该分子中含三种官能团。易错点：官能团往往未能全部找出，或官能团性质掌握

不到位。

12.B【解析】异构体为酯类，且能发生银镜反应,所以一定含-OOCH，能使溴水褪色即分子中含碳碳双键，可能是酯基与碳碳双键直接相连（1种），或酯基直接连苯环（3种），共4种同分异构体。

13.B 【解析】 CCl4与溴苯互溶，不能萃取苯中的溴，A项错误；亚铁离子有还原性，能使

+酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；直接加入氯化钡不能排除溶液中可能含有Ag的可能性，

C项错误；鸡蛋白溶液中加入硫酸铜溶液,出现沉淀,还需加水,沉淀不溶,才可证明变性,D项错误。

14.D【解析】上层为乙酸乙酯，其中含乙酸乙醇，与碳酸钠接触处碳酸钠与乙酸反应，可能使溶液呈中性，溶液呈紫色，下层碳酸钠溶液为碱性，所以石蕊试液为蓝色。

15.C【解析】1molCH416g，燃烧后总质量72g，即消耗氧气56g，完全燃烧需氧气64g，所以反应是不完全燃烧，产物中有CO生成，不能被碱石灰和浓硫酸吸收，A、D项正确；产物中水的物质的量为2mol，碳的氧化物为1mol，即气体总物质的量为3mol，所以B选项产物的平均摩尔质量为24g/mol，正确；C选项错误，压强恢复至反应前，即压强相等。

16.D【解析】根据烃的燃烧通式：

yy点燃???CxHy＋(x2xCO2＋2O

1 L

a mL ΔV y (1 2a mL

y根据方程式列比例式：1∶ (1＋＝a∶2a，解之得：y＝4，即混合气态烃分子中平均含4个H。A中三种烃任意体积比混合，平均氢原子数一定大于4个，不符合要求；B中要使混合烃分子中平均含4个H，则必须保持n(C3H6)∶n(C2H2)＝1∶1，不符合要求；C中V(C2H6)∶

6×2＋1×6＋2×2

V(C4H6)∶V(C2H2)＝2∶1∶2，则平均含H为：4.4，不符合要求；D中m(C3H8)∶m(C4H8)∶m(C2H2)＝11∶14∶26，则n(C3H8)∶n(C4H8)∶n(C2H2)＝(11÷44)∶(14÷

56)∶(26÷26)＝0.25∶0.25∶1＝1∶1∶4，所以混合烃中平均含氢原子数为：

1×8＋1×8＋4×2

4，符合要求。 17.(1)D(1分) (2)4种(2分) (3)G(2分)

(4)CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O（2分）

(5) （2分）

【解析】由球棍模型可知：A为CH4，B为C2H6，C为C2H4，D为C2H2，E为C3H8，F为

，G为。

催化剂

△ 18.（1）(C6H10O5)n+ nH2O n C6H12O6 （2分）