第二章 化学物质及变化

第二节 离子反应（共3课时）

第2课时 离子方程式的书写

班 级 姓 名

【

学习目标】

1、会正确书写离子方程式；

2

1．离子反应：由于电解质溶于水后发生________成为离子，所以电解质在溶液中的反应必然有_______参加，这样的反应称为离子反应。

2．离子方程式：用______________________________________来表示反应的式子叫离子方程式。

【练习1】：NaOH＋HCl：

KOH＋HNO3：

3.离子方程式的书写步骤：

（1）写 正确书写反应的；

（2）拆 把

把

注意：

①酸式盐中只有“HSO4-”可写成“H＋”与“SO42-”，但HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-等弱酸的酸式酸根不能分开写。

②微溶物在产物中应写分子形式，在反应物中视具体情况定，如石灰水写离子，石灰乳写化学式。 ③离子反应方程式中系数处理：方程式两边各物质前的系数含有公约数可以削掉，例如：

Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O写成离子形式为：2H＋+2OH-=2H2O，所以“2”可以去掉，离子方程式为H＋+OH-=H2O。只在部分物质的系数有公约数则不能去掉。例如：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O其离子方程式为：Ba2＋+2OH-+2H＋+SO42-=BaSO4↓+2H2O，不能写成：Ba＋2++OH-+H＋+SO42-=BaSO4↓+H2O

（3）删 删去方程式两边 的离子；

（4）查 检查方程式两边 和 是否相等。

【练习2】写出下列各组反应的离子方程式

(1)H2SO4溶液与NaOH溶液_______________________________________________；

(2)稀硫酸与Cu(OH)2反应_________________________________________________；

(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液_________________________________________________；

(4)盐酸与大理石反应_____________________________________________________；

(5)盐酸与纯碱反应_______________________________________________________；

(6)氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液_____________________________________________；

(7)铁与稀硫酸反应_____________________________________________________；

(8)铁与CuSO4溶液反应___________________________________________________；

(9)用稀盐酸清洗铁锈(Fe2O3)_______________________________________________；

(10)少量CO2通入澄清石灰水中____________________________________________。

1．一查反应是否符合客观事实

如铁片放入稀盐酸中 2Fe+6H+ = 2Fe3+ +3H2↑ ( ) Fe +2H+ = Fe2+ +H2↑ ( )

2．二查质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒

如Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl ( ) 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl( ) －－

3．三查化学符号(↑、↓、化学式、离子形式)使用是否正确。

如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：

Ca(HCO3)2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑( ) HCO3-+H+=H2O+CO2↑ ( )

4．四查是否忽略隐离子反应

如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：

Ba2++SO42＝BaSO4↓ ( ) Cu2++SO42-+Ba2++2OH＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓ ( ) －－

5．五查阴、阳离子配比是否正确

如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：

H++SO42-+OH-+Ba2+＝BaSO4↓+H2O ( ) 2H++SO42-+2OH-+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O( )

【练习3】判断正误：

①铜与盐酸反应Cu＋2H+ =Cu2+＋H2↑

②硝酸银溶液与NaCl溶液混合 AgNO3+Cl=AgCl↓+NO3

③氧化镁溶于盐酸：O2- +2H+ =H2O

④碳酸氢钠与盐酸反应：CO32- ＋2H+ =H2O＋CO2↑

⑤氧化铜与硫酸混合 Cu2+ +SO42 = CuSO4 －－－

⑥碳酸钡放入稀盐酸中 CO32-+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2↑

【巩固练习】

1．下列离子方程式正确的是 （ ）

A．碳酸钙和盐酸反应CO32＋2H+－H2O＋CO2↑

－B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2+＋SO42C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H+

D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag+＋C1－BaSO4↓ 3Fe3+＋3H2↑ AgCl ↓

2．下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是 （ ）

A．HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3 B．Fe+HCl；Fe +H2SO4

C．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4 D．KOH+ HCl；Ba(OH)2+ HCl

3．下列反应属于离子反应的是 （ ）

A．H2和O2 反应生成水 B．锌片投入稀硫酸中

C．KClO3和MnO2 混合共热制O2 D．CuSO4溶液中加入NaOH溶液

4．H++OH-=H2O表示下列哪组离子反应 （ ）

A．Cu(OH)2与HCl溶液 B．Ba(OH)2与H2SO4溶液

C．Ba(OH)2与HCl溶液 D．KHSO4与KOH溶液

5．（原创题）滴入氢氧化钠溶液后，溶液中哪种离子数目明显减少 （ ）

A ．CO32- B．Mg2+ C． SO42- D．HCO3-

6．下列离子反应不能发生的是 （ ）

A．NaCl溶液与AgNO3溶液混合

B．KNO3溶液与NaOH溶液

C．稀H2SO4与Ba(OH)2溶液混合 D．Na2SO4溶液与KCl溶液混合

7．经测定，某一电中性溶液由Mg2+、Al3+、SO42-三种离子组成，其中Mg2+、Al3+、SO42-离子的

个数比可能是（ 提示：用电荷守恒） （ ）

A．5︰2︰8 B．3︰2︰12 C．3︰3︰9 D．3︰1︰5

8．下列各组的两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是 （ ）

A．氢氧化铜与盐酸、氢氧化钡与盐酸

B．石灰石和硝酸溶液、石灰石与盐酸溶液

C．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液、Na2CO3溶液NaHSO4

D．BaCl2溶液与Na2SO4溶液、Ba(OH)2与H2SO4溶液

9．下列离子方程式书写不正确的是 （ ）

A．向碳酸钠溶液中加入足量的盐酸 CO32＋2H=CO2↑＋H2O －＋

B．氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸 Ba2＋OH＋H＋SO42=BaSO4↓＋H2O ＋－＋－

C．向三氯化铁溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠 Fe3＋3OH=Fe(OH)3↓ ＋－

D．向硫酸钠溶液中加入Ba(OH)2溶液 Ba2＋SO42= BaSO4↓ ＋－

10．下列反应的离子方程式中，正确的是 （ ）

A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋C1=AgCl↓

B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H=Ca2＋2H2O＋2CO2↑ ＋＋＋－

C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋OH=H2O

D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H=Mg2＋H2O＋CO2↑ ＋＋＋－

11．下列离子方程式书写正确的是 （ ）

A、氧化铜与盐酸反应 O2― +2H =H2O ＋

B、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3 + H+ = H2O + CO2 ↑ －

C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4 + OH = H2O + SO42 －－－

D、石灰石溶于硝酸：CO32 + 2H+ = H2O + CO2 ↑ －

12．（原创题）下列反应不属于离子反应的是 （ ）

A．氯化钠溶液和硝酸银溶液 B．硫在氧气中燃烧

C．锌片与稀硫酸反应 D．氧化铜与稀盐酸反应

12．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是 （ ）