OH

OC2H

5

CH3CH2OH

1、将72g 1-萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于

如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是_________。

2、烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是_____________________________。

3、反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步

操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙 干燥并过滤。正确的顺序是___________（填字母代号）。

A．③②④① B．①②③④ C．②①③④

4、蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有

______。

5、实验测得1-乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间

延长、温度升高1-乙氧基萘的产量下降的原因可能是______、______。

6、用金属钠可检验1-乙氧基萘是否纯净，简述实验现象与结论：______。

四、1、提高1-萘酚的转化率 2、冷凝、回流，提高原料的利用率

3、A 4、温度计、蒸馏烧瓶

5、副反应的增加、温度高，原料被蒸出（答案合理即可）

6、加入金属钠有气泡生成则产物不纯，无气泡生成则产物纯净

五、六价铬有毒，而Cr3+相对安全。工业含铬（CrO3）废渣无害化处理的方法之一是干法解

毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO3。在实验室中模拟这一过程的装置如下：

Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是_________________________。

五．III、I、IV。

六、苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如右

图装置，以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯。有关物质的

物理性质见下表所示：

Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品

在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol 甲醇,再小心加入 3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。

1．甲装置的作用是：；冷却水从（填“a”或“b”）口进入。

2．化学小组在实验中用过量的反应物甲醇，其理由是 。 Ⅱ．粗产品的精制

苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制。

3．试剂1可以是，作用是 A.稀硫酸 B.碳酸钠溶液 C. 乙醇

4．操作2中，收集产品时，控制的温度应在 ℃左右

5．实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g，则苯甲酸的转化率为6．本实验制得的苯甲酸甲酯的产量低于理论产量，可能的原因是（填编号）

A.蒸馏时从100℃开始收集产品 B.甲醇用量多了

C. 制备粗品时苯甲酸被蒸出

六、1．冷凝回流（2分） b

2．该合成反应是可逆反应，甲醇比苯甲酸价廉，且甲醇沸点低，易损失，增加甲醇投料量

提高产率或苯甲酸的转化率 （2分）

3．B （1分） 洗去苯甲酸甲酯中过量的酸（1分）

4．199.6 （1分）

5．73.5% （2分）

6．C （2分）

七、下图是模拟工业制硝酸原理的实验装置。先用酒精灯对硬质玻璃管里的三氧化二铬加热，然后把空气鼓入盛有浓氨水的锥形瓶，当三氧化二铬保持红热状态时，移去酒精灯。根据题意回答第35～40题：

1．硬质玻璃管里发生反应的化学方程式为。

当三氧化二铬红热时，要移去酒精灯，原因是： 。

2．圆底烧瓶里的实验现象是，鼓入空气的作用

是 。

3．实验过程中，如果慢慢地鼓入空气，石蕊溶液的颜色 。

4．实验结束后，在圆底烧瓶内壁上有时会看到少量无色晶体，写出生成该晶体的化学方程

式： 。

5．新制的三氧化二铬催化效果较好。实验室一般用加热分解(NH4)2Cr2O7的方法制三氧化二

铬，反应的化学方程式为 。

6．工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁或浓硫酸，然后

（填一种操作名称）。实验室里保存浓硝酸的方法是 。

七、1、4NH3 + 5O2????4NO + 6H2O 加热

该反应是放热反应，温度太高可能使催化剂的活性降低

2、有红棕色气体产生（1分） 提供O2，且促进氨的挥发（2分）

3、变红色（1分）

4、NH3 + HNO3 → NH4NO3（1分）

5、(NH4)2Cr2O7

Cr2O3 + N2↑ + 4H2O（2分） 催化剂

6、蒸馏（1分） 盛于棕色瓶，密封放于阴暗处（2分）

八、KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤：

1．反应I中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1:2，该反应的化学方程式为

_________________________________________________。

2．反应II需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是________________________________；从反应IV所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是_________________________________。

3．检验反应II所得K2 SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2 SO4样品溶解于水，___ ____________________________________________________________。

4．整个流程中，可循环利用的物质有_______________________（填化学式）。

5．将硝酸与浓KC1溶液混合，也可得到KNO3，同时生成等体积的气体A和气体B。B是

三原子分子，B与O2反应生成1体积气体A和2体积红棕色气体C。B的分子式为________________。

八、1．CaSO4＋2NH4HCO3→CaCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑

2．分离NH4Cl与K2SO4，加快化学反应速率 防止KNO3结晶，提高KNO3的产率

3．加入Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液，若有沉淀

生成，说明K2SO4中混有KCl

4．CaSO4、KNO3

5．NOCl

九、钯（Pd）是一种不活泼金属，性质与铂相似。在科研和工业生产中，含钯催化剂不仅用途广泛，且用量大，因此从废催化剂中回收钯具有巨大的经济效益。已知废催化剂的主要成分是钯和活性炭，还含有少量铁、锌。工业上采用如下流程从废催化剂中提取钯。

废催化剂

金属钯 气体I 气体II

1．气体I的化学式为__________，酸溶I的目的是__________________________________。

2．王水指是浓硝酸和浓盐酸组成的混合物，其体积比为__________。

残渣与王水发生的反应有：

a. Pd + HCl + HNO3 →??

b. ____________________________________________（写出化学方程式并配平）。

3．若用足量的烧碱吸收气体II，请写出吸收后溶液中含有的溶质的化学式：NaOH、_______、

________、________。

4．写出用NaHCO3调节pH值时发生反应的离子方程式：___________________________。

使用甲醛还原钯的化合物时，溶液须保持碱性，否则会造成甲醛的额外损耗，原因是_________________________________________。

5．操作I的名称是_______________，溶液I可能含有的有机离子为________________。

6．有人提出，在进行酸溶前最好先将废催化剂在700℃下进行灼烧，同时不断通入空气，

其目的是______________________________________________________。

九、（共12分）

1. H2；除去铁、锌等杂质；

2. 1:3；C+4HNO3→CO2↑+4NO2↑+2H2O；

3. NaNO3、NaNO2、Na2CO3；

4. HCO3- + H+→ H2O + CO2↑；酸性条件下，甲醛会被硝酸氧化；

5. 过滤；HCOO（甲酸根离子）；

6. 除去废催化剂中的活性炭，减少王水的消耗（必须涉及炭的除去）

十、由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除

去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：

-