[高考考查层面]
命题点1 原子中各种微粒数目之间的关系
[典题示例]
131
1.131 53I是常规核裂变产物之一。下列有关 53I的叙述中错误的是( )
A. 13153I的中子数为78
B. 13153I的原子核外电子数为54
－
127C. 13153I与 53I互为同素异形体 127D. 13153I的化学性质与 53I相同
2．(2015·天津模拟)下列说法中，正确的是( ) A．18O原子核内的中子数为8
B．16O2和18O2的化学性质几乎相同
18C．H162O与H2O质子数不同
D．H2和D2属于同位素 [典题示例]
1．(2013·海南高考)重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( ) A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素 C．H2O与D2O互称同素异形体
16D．1H182O与D2O的相对分子质量相同
2．(2015·海口模拟)金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生
50
物金属”之称。下列有关4822Ti和22Ti的说法中正确的是( )
50
A.4822Ti和22Ti的质量数相同，互称为同位素 48B.22Ti和5022Ti的质子数相同，互称同位素 48C.22Ti和5022Ti的质子数相同，是同一种核素
50D.4822Ti和22Ti核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素
[考点达标层面]
1．下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不正确的是( ) A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 B．微粒Na、Mg2、O2具有相同的电子层结构
＋
＋
－
C．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构
2D.4820Ca的中子数比核外电子数多10
＋
2．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分
子，在a g HmX中所含质子的物质的量是( )
aA.A－N＋m)mol A＋m
aC.(A－N)mol A＋m
a
(A－N)mol A
a
D.(A－N＋m)mol A
150
3．我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素144 62Sm与 62Sm的说法正确的是( ) 150A. 14462Sm与 62Sm互为同位素 150B. 14462Sm与 62Sm的质量数相同 150C. 14462Sm与 62Sm是同一种核素
150D. 14462Sm与 62Sm的核外电子数和中子数均为62
4．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是( )
A．N5中含有36个电子 B．O2与O4属于同分异构体 C．C60和12C、14C互为同位素 D．H2与H3属于同素异形体 [典题示例]
1．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有( )
A．1对 C．3对
B．2对 D.4对
＋
＋
2．A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。则4种元素的元素符号依次是A______，B________，C________，D________。
命题点2 10电子、18电子微粒及应用
[典题示例]
21．下列各微粒：①H3O、NH4、Na；②OH、NH2、F；③O22、Na、Mg；④CH4、
＋
＋
＋
－
－
－
－
＋
＋
NH3、H2O具有相同质子数和电子数的一组是( )
A．①②③ B．①②④ C．②③④
＋
－
－
D.①③④
2．用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答下列问题：
(1)A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符号表示)。 (2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是________，含有的化学键是________。 (3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是________，其与水反应的化学方程式为___________________________________________________________
________________________________________________________________________。 (4)F是由两种元素组成的三原子分子，其电子式是________，其电离方程式为________________________________________________________________________。
(5)G分子中含有4个原子，其分子式是________。 (6)H分子中含有8个原子，其分子式是________。
1．设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三种元素，已知X和Y具有相同的电子层结构；Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9；Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是( )
A．元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子 B．元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子
C．元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构 D．元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物
2．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：
＋
－
(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A的化学式________________，A和B反应生成C、D的离子方程式为
________________________________________________________________________。 (2)如果A、C均是18e粒子，B、D均是10e粒子，写出C的电子式：________________。
考点三
[教材知识层面]
[典题示例]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
－
－
| 化学键
(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力( ) (2) 非金属元素组成的化合物中只含共价键( ) (3)某些金属与非金属原子间能形成共价键( )
(4)原子最外层只有一个电子的元素跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键( ) (5)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物( ) (6)离子化合物在任何状态下都能导电( ) 命题点2 化学键与物质类型之间的关系
[典题示例]
1．(2015·太原模拟)下列说法中正确的是( ) A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C．由共价键形成的分子一定是共价化合物 D．只有非金属原子间才能形成共价键
2．下列物质中含有相同的化学键类型的是( ) A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2 C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3 命题点3 电子式的书写
电子式书写的“六”注意
(1)漏写未参与成键的电子，如：N2：N??N，应写为N??N。
(2)化合物类型不清楚，漏写或多写[ ]及错写电荷数，如NaCl：NaCl；HF：H[F
··
＋
··
＋
····
]，应写为NaCl ：
Na[Cl]；HF：HF。 ····
(3)书写不规范，错写共用电子对，如N2的电子式为N??N，不能写成NN，也不能写成NN或·NN ·。 ··
(4)不考虑原子间的结合顺序，如HClO的结构式为H—O—Cl而非H—Cl—O。
＋
＋
－
··
－
··
········
(5)不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构，如CH3的电子式为[
]